Воздействие аммиака на кожу

Первичный амин Вторичный амин Третичный амин Primary-amine-2D-general.png Secondary-amine-2D-general.png Amine-2D-general.png

Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные (замещён один атом водорода), вторичные (замещены два атома из трёх) и третичные (замещены все три атома) амины. Четвертичное аммониевое соединение вида [R4N]+Cl- является органическим аналогом аммониевой соли.

По характеру органической группы, связанной с азотом, различают алифатические CH3-N<, ароматические C6H5-N< и жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины. По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и так далее.

Содержание

К названию органических остатков, связанных с азотом, добавляют слово «амин» при этом группы упоминают в алфавитном порядке: CH3NHC3H7 — метилпропиламин, CH3N(C6H5)2 — метилдифениламин. Для высших аминов название составляется, взяв за основу углеводород, с прибавлением приставки «амино», «диамино», «триамино», указывая числовой индекс атома углерода:

2-amino-pentane.png 2-аминопентан

Для некоторых аминов используются тривиальные названия: C6H5NH2 — анилин (систематическое название — фениламин).

Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Азот предоставляет неподеленную электронную пару, исполняя роль донора. В качестве акцептора электронов может выступать, например, протон Н+, образуя ион R3NH+. Возникшая ковалентная связь N-H полностью эквивалентна остальным связям N-H в амине.

Алкиламины являются сильными основаниями, ариламины менее основны.

  • Взаимодействие с водой. Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, так как при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:
C 2 H 5 N H 2 + H 2 O → [ C 2 H 5 N H 3 ] O H {\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}NH_{2}+H_{2}O\rightarrow [C_{2}H_{5}NH_{3}]OH}}} \mathsf{C_2H_5NH_2 + H_2O \rightarrow [C_2H_5NH_3]OH}
  • Взаимодействуя с кислотами, амины образуют алкиламмониевые соли, в большинстве случаев растворимые в воде. Например, амины присоединяют галогеноводороды:
C H 3 C H 2 N H 2 + H C l → [ C H 3 C H 2 N H 3 ] C l {\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}NH_{2}+HCl\rightarrow [CH_{3}CH_{2}NH_{3}]Cl}}} \mathsf{CH_3CH_2NH_2 + HCl \rightarrow [CH_3CH_2NH_3]Cl}образование амидов

Реакция с ангидридами протекает в мягких условиях. Ещё легче реагируют хлорангидриды, реакция проводится в присутствии основания, чтобы связать образующийся HCl.

Таким образом получают жаропонижающее средство — ацетанилид:

C 6 H 5 N H 2 + C H 3 C O C l → C 6 H 5 N H ( C O C H 3 ) + H C l {\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NH_{2}+CH_{3}COCl\rightarrow C_{6}H_{5}NH(COCH_{3})+HCl}}} \mathsf{C_6H_5NH_2 + CH_3COCl \rightarrow C_6H_5NH(COCH_3) + HCl}

Если в качестве исходных соединений взять диамин и дикарбоновую кислоту, то они взаимодействуют по такой же схеме, но поскольку каждое соединение содержит две реагирующие группы, то образуется полиамид.

  • Амины присоединяют галогеналканы RCl, с образованием донорно-акцепторной связи N-R, которая также эквивалентна уже имеющимся.
  • Ароматические амины реагируют с галогенами по механизму электрофильного замещения в бензольном ядре. При галогенировании анилина бромной водой при комнатной температуре образуется триброманилин (в виде осадка белого цвета):
C 6 H 5 N H 2 + 3 B r 2 → C 6 H 2 N H 2 B r 3 + 3 H B r {\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NH_{2}+3Br_{2}\rightarrow C_{6}H_{2}NH_{2}Br_{3}+3HBr}}} \mathsf{C_6H_5NH_2 + 3Br_2 \rightarrow C_6H_2NH_2Br_3 + 3HBr}

Если нет реакционноспособных групп в радикале, то образуются N-галогенамины.

  • Первичные и вторичные амины взаимодействуют с азотистой кислотой различным образом. При помощи азотистой кислоты первичные, вторичные и третичные амины отличают друг от друга. Из первичных аминов образуются первичные спирты:
C 2 H 5 N H 2 + H N O 2 → C 2 H 5 O H + N 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}NH_{2}+HNO_{2}\rightarrow C_{2}H_{5}OH+N_{2}+H_{2}O}}} \mathsf{C_2H_5NH_2 + HNO_2 \rightarrow C_2H_5OH + N_2 + H_2O}

При этом выделяется газ (азот). Это признак того, что в колбе первичный амин. Вторичные амины образуют с азотистой кислотой желтые, трудно растворимые нитрозамины — соединения, содержащие фрагмент >N-N=O:

( C 2 H 5 ) 2 N H + H N O 2 → ( C 2 H 5 ) 2 N N O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {(C_{2}H_{5})_{2}NH+HNO_{2}\rightarrow (C_{2}H_{5})_{2}NNO+H_{2}O}}} \mathsf{(C_2H_5)_2NH + HNO_2 \rightarrow (C_2H_5)_2NNO + H_2O}

Вторичные амины сложно не узнать: по лаборатории распространяется характерный запах нитрозодиметиламина.

Третичные амины при обычной температуре в азотистой кислоте просто растворяются. При нагревании возможна реакция с отщеплением алкильных радикалов.

  • конденсация первичных аминов с альдегидами и кетонами приводит к образованию иминов или так называемых оснований Шиффа — соединений, содержащих фрагмент -N=C<:
образование иминов
  • При горении амин выделяет, кроме воды и углекислого газа, ещё и азот:
4 C H 3 N H 2 + 9 O 2 → 2 N 2 + 4 C O 2 + 10 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4CH_{3}NH_{2}+9O_{2}\rightarrow 2N_{2}+4CO_{2}+10H_{2}O}}} \mathsf{4CH_3NH_2 + 9O_2 \rightarrow 2N_2 + 4CO_2 + 10H_2O}

Титрование первичных и вторичных аминов нитритом натрия в кислой среде (нитритометрия) используют для их количественного анализа.

Получение аминов возможно путём восстановления нитросоединений (реакция Зинина). Эту реакцию впервые осуществил Н. Н. Зинин в 1842 году. Действуя на нитробензол сульфидом аммония, он получил анилин:

C 6 H 5 N O 2 + 3 ( N H 4 ) 2 S → C 6 H 5 N H 2 + 6 N H 3 + 3 S + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NO_{2}+3(NH_{4})_{2}S\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+6NH_{3}+3S+2H_{2}O}}} \mathsf{C_6H_5NO_2 + 3(NH_4)_2S \rightarrow C_6H_5NH_2 + 6NH_3 + 3S +2H_2O}

Восстановление железом:

4 C 6 H 5 N O 2 + 9 F e + 4 H 2 O → 4 C 6 H 5 N H 2 + 3 F e 3 O 4 {\displaystyle {\mathsf {4C_{6}H_{5}NO_{2}+9Fe+4H_{2}O\rightarrow 4C_{6}H_{5}NH_{2}+3Fe_{3}O_{4}}}} {\mathsf {4C_{6}H_{5}NO_{2}+9Fe+4H_{2}O\rightarrow 4C_{6}H_{5}NH_{2}+3Fe_{3}O_{4}}}

Восстановление водородом в присутствии катализатора и при высокой температуре:

C 6 H 5 N O 2 + 3 H 2 → C 6 H 5 N H 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NO_{2}+3H_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+2H_{2}O}}} {\mathsf {C_{6}H_{5}NO_{2}+3H_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}NH_{2}+2H_{2}O}}

Также возможно получение путём восстановления нитрилов, оксимов, амидов, путём алкилирования аммиака (реакция Гофмана), путём перегруппировки бензильных четвертичных аммониевых солей (реакция Соммле-Хаузера), путём перегруппировки гидроксамовых кислот (перегруппировка Лоссена).

Некоторые наиболее известные амины[править | править код]

Некоторые амины являются очень токсичными веществами. Опасно как вдыхание их паров, так и контакт с кожей. Амины, например, анилин, способны всасываться через кожу в кровь и нарушать функции гемоглобина, что может привести к летальному исходу. Симптомами отравления крови амином являются посинение кончиков пальцев, носа, губ, одышка, учащенные дыхание и сердцебиение, потеря воздействие аммиака на кожу сознания. В случае попадания амина на незащищённые участки кожи необходимо быстро и аккуратно, не увеличивая площадь поражения, очистить пораженный участок кожи ватой, смоченной в спирте. В случае отравления вывести воздействие пострадавшего на свежий воздух, обратиться к врачу.

Большинство алкалоидов являются аминами, некоторые - амидами.

Алифатические амины поражают нервную систему, вызывают нарушения проницаемости стенок кровеносных сосудов и клеточных мембран, функций печени и развитие дистрофии. Ароматические амины вызывают образование метгемоглобина, угнетающего центральную нервную систему. Некоторые ароматические амины — канцерогены, способные вызвать рак мочевого пузыря у человека.

  • Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.

Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D1%8B


Рекомендуем посмотреть ещё:


Закрыть ... [X]

Что делать при химическом ожоге? Компетентно о Потресканный каменный кирпич как сделать

Воздействие аммиака на кожу Краска для волос без аммиака Goldwell Тонирование
Воздействие аммиака на кожу ПДК вредных веществ в атмосферном воздухе
Воздействие аммиака на кожу Химэкс: аммоний фтористый, кислый фторид
Воздействие аммиака на кожу Краткая характеристика основных АХОВ
Воздействие аммиака на кожу РД. Методические указания по
Воздействие аммиака на кожу Амины Википедия
Воздействие аммиака на кожу «Конечно, благословляю! Конечно, в Россию» / Православие. Ru
Воздействие аммиака на кожу Анекдоты про бобров
Афоризмы и цитаты Дэйва Гэана Вести. Ru: Какими бывают типичные лица святых-женщин Вопросы и ответы магазин косметики Холи Ленд Гранд Отель «Астрахань» (Al Pash GRAND HOTEL ) - официальный сайт Если человек не понимает анекдотов Не хочу замуж! за 2 месяца до свадьбы - Психологическая поддержка Основные принципы работы с датами и временем в Excel Раздражение в уголках губ : причины и лечение ангулита или известных всем

Похожие новости